ตัวอย่างที่ 2 จงคำนวณการละลายของ PbCl2 ใน  1.00 M HCl

เริ่มต้น - 1.00 M

สมดุล s (1.00 + 2s) M

Ksp = [Pb2+ ][Cl - ]2 = 1.7 x 10-5

Ksp มีค่าน้อย ดังนั้น 2 s << 1.00

s (1.00 + 2 s )2 = 1.7 x 10 -5

s = 1.7 x 10 -5 mol / L

การละลายลดลงเมื่อมีไอออนร่วม (common ion)

5

s (1.00 )2 = 1.7 x 10 -5

ภาพนิ่งก่อนหน้านี้

ภาพนิ่งถัดไป

กลับไปที่ภาพนิ่งแรก

ชมรุ่นกราฟิกส์